化学基本小问题？
1.如果反应，这里生成硫酸和碳酸钡，两者明显可以再反应，所以很明显不符合。
2.硫酸钡比碳酸钡溶解度更低，复分解反应生成更难溶的物质或者气体，所以不可能发生反应。
3.如果实验发现有气体产生，肯定是碳酸自己分解了。
化学必背基础知识？
1.
构成物质的三种微粒是: 分子、原子、离子。
2.
还原氧化铜常用的三种还原剂: 氢气、一氧化碳、碳。
3.
氢气作为燃料有三大优点: 资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.
构成原子一般有三种微粒: 质子、中子、电子。
5.
黑色金属只有三种: 铁、锰、铬。
6.
通常使用的灭火器有三种: 泡沫灭火器; 干粉灭火器; 液态二氧化碳灭火器。
7.
酒精灯的火焰分为三部分: 外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
高一化学还原剂氧化剂的问题．
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质。具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
高中化学萃取的各类物质分层问题
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一，通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。基本原理是利用化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
分层现象指互不相溶且密度不同的两种液体放在同一容器中时就会分层，比如油和水。化学上萃取时用的试剂与萃取的物质也会分层，比如氯气与有机溶剂苯、汽油、四氯化碳等。四氯化碳密度大于水，四氯化碳滴入溴水中各层的情况为上层为水层，几乎是无色，略带橙色；下层为四氯化碳层，为红棕色。
化学变价的问题
一般是化合价高的具有氧化性，化合价低具有还原性，中等的化合价都具备元素在化合物中都有自己相对稳定的一个价态，当它的化合价比这个稳定化合价高（不稳定）时它就要降下来，对外就表现出抢夺电子氧化其他的化合物，而自身被还原。当化合价低时正好相反有些化合物在相对最稳定价态（即使此价态也不是很稳定）的状态下遇到强氧化或还原剂时，会被迫与之反应而被还原或氧化，表现出氧化性和还原性。
阿伏加德罗常数高中化学问题
阿伏伽德罗常数：是热学常量，一般计算时取数值为6、02乘以10的二十三次方或6、022乘以10的二十三次方。它的正式的定义是0。012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确，阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量，其中基本单元可以是任何一种物质。
高中化学选修三轨道杂化问题
定义：原子在成键时受到其他原子的作用，原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道，使轨道发挥更高的成键效能，这叫做轨道杂化。
形成的新原子轨道叫做杂化轨道。轨道杂化概念，是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的，经过不断深化和完善，现已成为当今化学键理论的重要内容之一。杂化轨道的成键能力比原轨道的成键能力大大提高。因此由杂化轨道成键时给体系带来的稳定能，远远超过杂化时需要的能量。
高中化学灼烧问题
将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等目的的操作称为灼烧。在化学实验中灼烧通常除去试样中的有机物和铵盐。主要的方法发时将待蒸发溶液放在坩埚中，在垫有石棉瓦的煤气灯上加热。
灼烧方法：将固体放在坩埚中，直接用煤气灯或电炉加热，或置于高温电炉中按要求温度进行加热。
实验室中常用电加热器：电炉、电加热套、管式炉和马弗妒等。加热温度的高低可通过调节外电阻来控制。管式炉和马弗炉的温度达1000度左右，炉孔内插人热电偶以指示炉内温度并加以控制。
高中化学离子平衡问题
离子平衡又称电离平衡，指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用K来表示，称电离常数或离解常数。对于弱电解质是弱酸的水溶液，其离解平衡常数即为酸度常数Ka；弱电解质是弱碱的水溶液，其离解平衡常数为碱度常数Kb。
高中化学关于煤和石油的问题
煤，是一种可燃的黑色或棕黑色沉积岩，此种沉积岩通常是发生在被称为煤床或煤层的岩石地层中或矿脉中，因为暴露于升高的温度和压力下，较硬的形式的煤被认为是变质岩，例如无烟煤，煤主要是由碳构成，连同由不同数量的其它元素构成，主要是氢，硫，氧和氮，是一种化石燃料；
石油，粘度范围很宽，凝固点差别很大，沸点范围为常温到500摄氏度以上，可溶于多种有机溶剂，不溶于水，但可与水形成乳状液，石油主要被用来作为燃油和汽油，也是许多化学工业产品，如溶液、化肥、杀虫剂和塑料等的原料。
密度判断化学平衡问题
1、密度等于气体质量除以容器体积，所以当反应中体积不变时，若反应中无非气态物质存在，那么密度不能用于说明反应是否达到平衡。
2、如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应，但是反应前后，气体的系数是不变的。这个无法判断气体质量是否改变，假设反应前后固体质量不变，那么密度还是不能说明是否平衡。
从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等；二是各组分的浓度不再变化。实际判断中，如果我们利用密度、压强、浓度，各成分含量、混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论。那么这些物理量也可以作为判断依据。
化学除杂问题
常用化学除杂方法有以下几种：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。如：氯化钠加适量氯化钙再过滤可除去杂质 。
2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：氯化钠加足量盐酸可除去杂质。
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：二氧化碳中含有二氧化硫时，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液。
5、加热法: 将混合物中的杂质用加热的方法转化成其它物质去除。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
