理想气体内能的公式？
理想气体内能计算公式如下：
E=n*C*T。取n=1mol，则E=CT=（i/2）*R*T。
理想气体内能是分子动能之和，其只与气体的温度有关，与体积无关。
4mol氧气温度升高了60k，则内能的增量为？
根据内能的增量公式 ΔU=(5/2)Nk*ΔT=(5/2)Nk(T’-T)=(5/2)x4*6.02×10^23×1.38^-23×60=4985J. 4mol氧气温度升高了60k，则内能的增量为4985J.
理想气体的内能与什么有关
理想气体的内能与气体的温度和体积有关，对应所有气体分子做热运动的分子平均动能和分子势能有关，考虑分子之间的作用力的影响。
理想气体，是指分子之间没有相互作用力，所以没有分子势能，只有分子动能。因此，一定质量的理想气体的内能只与气体的温度有关。
理想气体温度升高内能一定增大吗
理想气体温度升高内能一定增大，这句话适用于狭义热力学，理想气体的内能只是温度的函数，所以这句话对理想气体是正确的，在不考虑化学反应、核反应等情况下，这句话是正确的。
内能（internalenergy）从微观的角度来看，是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量包括分子的动能、分子间相互作用势能以及分子内部运动的能量。物体的内能不包括这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能。原则上讲，物体的内能应该包括其中所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，但在一般热力学状态的变化过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构不发生变化，所以可不考虑这些能量的改变。但当在热力学研究中涉及化学反应时，需要把化学能包括到内能中。
理想气体内能与什么因素有关
理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。
内能和热能的区别
1、影响因素不同
热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系
2、二者概念不同
内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间的关系看，内能和热能亦是一种从属关系，其中内能是属概念，热能是种概念。
3、涵盖范围不同
内能包括分子热运动能量、分子间的相互作用势能，分子和原子内部运动的能量，以及电场能和磁场能等；热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和。
对理想气体做功会影响其内能吗
对理想气体做功，会影响其内能；
1、理想气体，其内能仅仅是温度的函数升高温度，势必一定增加内能；
2、升高温度的方法有两个：第一是传热；第二是对气体做功，也就是压缩气体；
3、其实上面所说，就是热力学第一定律的内容，不但对理想气体适用，对任何气体，对任何热力学系统都适用。
内能的理想气体
理想气体从微观上看，是指分子间力和分子本身大小可忽略的气体。宏观上看，是指压强趋于零的气体。
实际气体在压强不太大时可以近似为理想气体，近似的程度取决于气体的种类和压强。
气体的内能与气体的温度和体积有关，也就是对应所有气体分子做热运动的分子平均动能和分子势能有关。
理想气体，是指分子之间没有相互作用力，所以没有“分子势能”，只有分子动能。因此，一定质量的理想气体的内能只与气体的温度有关。
一定质量的理想气体的内能不是只和温度和质量有关吗？那为什么吸收热量，内能不一定增加
- 一定质量的理想气体的内能不是只和温度和质量有关吗？那为什么吸收热量，内能不一定增加
- 试题答案：【答案】 D 试题解析：【解析】试题分析:理想气体温度不变，内能就不变，根据热力学第一定律得吸收了热量，就一定会对外做功，对外做功，就筏範摧既诋焕搓唯掸沥是气体膨胀，体积是一定增大的．理想气体温度不变，体积增大，压强是一定减小的，故D正确，A、B、C错误。考点： 热力学第一定律
压缩理想气体，气体内能是否增加
- 如果是气体,因为相对的分子间距太大故一般可忽略分子之间势能袱功递嘉郛黄店萎锭联,不过分子内能是分子平均动能和分子势能的总和,当然以上是一种粗略的说法将瓶塞推出后会液化因为对外做了功嘛,内能减小气体变液体间隔当然变了
