硫和氧气反应的化学方程式是什么?
硫(S)与氧气(O2)反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为S + O2 == SO2(点燃)
①反应现象:黄色粉末逐渐减少并消失,同时生成刺激性气味气体。
②反应类型:该反应属于化合反应.(知识拓展:也是氧化还原反应,因为反应前后同一种元素有化合价的升降)
③反应条件:点燃
为什么S和O2不能直接化合成SO3?
S+O2→SO2不生成SO3因为O 和 S是同一主族,在元素中期表中分居上下,性质相似,氧化性差距不太大.所以O不能把S氧化到+6价除非再加入别的氧化剂,或者改变反应条件,如高温高压等
硫化氢和氧气属于什么反应
硫化氢和氧气属于氧化还原反应。硫化氢,分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。
氧气(oxygen),化学式O2。化学式量:32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃,沸点-183℃。不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。
二氧化硫和氧气反应是可逆反应吗
这个反应是可逆反应,所以工业上生产三氧化硫通常三氧化硫不分离出来,直接与水反应生成硫酸并且采取加压的方法从而使平衡向右移动。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性,无助燃性。
二氧化硫化学性质极其复杂,不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下,可与氯和烷烃进行氯磺化反应,在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用,但在300℃以上表现出氧化作用。
硫化汞与氧气反应化学方程式
硫化汞与氧气反应化学方程式:HgS+O2=点燃=Hg+SO2。
硫化汞,化学式HgS。式量232、65。有红色六方或粉末和黑色立方或无定形粉末。密度8、10克/厘米3。583、5℃升华。难溶于水。溶于硫化钠溶液、王水,不溶于硝酸、盐酸。自然界中呈红褐色,称为辰砂或朱砂。
用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
古人将其称为辰砂,可以治疗痔疮。
二氧化硫与氧气反应可逆吗
氧气和二氧化硫反应是可逆反应。
反应的条件高温(500摄氏度),常压,催化剂(五氧化二钒)。高温(500摄氏度):一方面提高SO?的转化率,另一方面保证催化剂的活性。常压:因为常压条件下SO?的转化率达到91%,高压对反应器的要求比较高,所以是常压。催化剂(五氧化二钒):提高回化学反应的速率。
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应,但是反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
硫与氧气反应现象
硫与氧气反应属于化学反应中的氧化反应。在氧气含量不高的空气中燃烧产生淡蓝色火焰,同时当出热量,产生刺激性气味气体。而在氧气浓度高比如纯氧气环境燃烧将会产生蓝紫色火焰,也会放出大量的热,产生一种有刺激性气味的气体。上述两种反应产生的刺激性气体都是二氧化硫。
硫代硫酸钠和氧气反应
硫代硫酸钠和氧气反应,在常况下加热,氧气先置换不在硫代硫酸根中心的的硫原子,所以在空气中加热会看到白色的硫代硫酸钠逐渐变黄。之后硫单质再进一步被氧化,生成二氧化硫。
以上以此有反应:2Na2S2O3和O2生成2Na2SO4,而2Na2SO4和SS还有O2生成SO2。
第一步是O2氧化硫代硫酸根中心的的硫原子,并还原出外侧S原子。但是也存在这样的观点,认为硫代硫酸根中心的的硫原子的化合价为正6价,外侧S原子化合价为负2价,所以中心S原子反应后化合价不变,只有外侧S原子的氧化。
第二步为化合反应。以上反应既无歧化也无归中。歧化反应是没有外界反应物介入,而同一物质中同一类原子,一部分化合价升,一部分化合价降的反应。
碘化钾的稀硫酸溶液与氧气反应
硫化钾的稀硫酸溶液与氧气反应生成碘分子和水。
在这个反应中,稀硫酸的作用是提供酸性的反应环境,即提供氢离子,使得空气中的氧气溶于水后能把碘离子氧化成碘单质,从而使该反应能够正常进行。
碘化钾,白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性,久置析出游离碘而变成黄色,并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
浓硫酸会与氧气反应吗
浓硫酸和氧气都属于强氧化剂,相互间不会发生氧化还原反应,也不会发生其他类型的反应。
CH2CHCH2NCS(异硫氰酸烯丙酯)与氧气反应方程式怎么写?
- 回答好,而且有式子的,追加悬赏20,谢谢~
- 4 C4H5N + 21 O2 = 16 CO2 + 10 H2O + 2 N2
为什么硫单质和氧气分别与氢气反应剧烈程度
- 单质硫是固体,而氢气是气体,在与氧气反应时,接触面积不同,所以剧烈程度不同,