氢气和氮气反应的化学方程式？
反应方程式：3H2十N2→（高温，高压，V2O5）＝2NH3。
氮即N，是一种非金属元素，原子序数为7，它的原子核外有7e，它的游离态单质是双原子分子，化学式是N2，N2是空气的主要成分，占空气的总比为78％，它与氢气（H2），在高温高压有催化剂五氧化二钒（V2O5）存在的情况下合成氨气，反应方程式：3H2十N2→（高温，高压，V2O5）＝2NH3。
氮气分解的化学方程式？
氮气（N2）在高温、高压下可以分解成两个氮原子（N），化学方程式为N2 → 2N。这个过程可以通过电解或者催化剂反应来实现。氮气的分解是一种重要的化学反应，因为氮气是大气中最主要的成分之一，而氮原子是许多重要化学物质的组成部分。例如，氮原子可以和氧原子结合形成氧化氮（NO），这是一种重要的污染物。氮气分解的研究可以帮助我们更好地理解大气化学反应和环境污染的形成机制。
氮气和氢气反应为何选择高温
1、因为氮气是三键，键能非常高，要把氮气断裂成氮原子，活化能非常高，反应很难进行。因此氮气和氢气合成氨，需要高温高压，并在催化剂存在的条件下合成。氟气是单键，断裂成氟原子非常容易，稍微有光照的能力即可形成氟自由基，合成氟化氢放出大量的热，所以这个反应非常容易发生。
2、氮气与氢气在常温下很难反应，必须在高温高压下才能发生反应。而F2和氢气在常温下混合就马上爆炸。
氮气与氢气反应生成什么
在高温、高压和有催化剂存在的条件下，氮气N2与氢气H2可以直接化合，生成氨（NH3），并放出热量；同时，NH3也会分解成N2和H2。这个反应是个可逆反应。
合成氨可逆反应中，温度和体积不变时，增大氨气浓度，氮气和氢气转化率为什么减小呢？若从设置中间过渡
- 效平衡状态分析，氮气转化率应增大呀！
- 是增大
一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入
- 一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1迹亥管酵攮寂归檄害漏:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入氨气，为什么平衡不移动？
- 充入氮气，平衡向正反应方向移动。
高中化学知识 氮气和氢气反应生成氨气，放出92.2Kj热量，是不是开始时不管放多少氮气和氢气的量，放热永
- 高中化学知识氮气和氢气反应生成氨气，放出92.2Kj热量，是不是开始时不管放多少氮气和氢气的量，放热永远大于-92.2Kj或者即放出的热量数值比92.2小？
- 显然不是！那个热化学方程式的意思是指在指定条件下，1molN2和3molH2完全转变成2molNH3时放出热量为92.2Kj，所以，在上述指定条件下，不管投入N2和H2是多少，只要有1molN2和3molH2完全转变成2molNH3时放出热量就是92.2Kj；同理，只要多于1molN2及3molH2转变为NH3，放出热量就大于92.2Kj。
